C.T.P Fernando Volio Jiménez
Departamento de
Ciencias
Área de química
Profesor:
Emiliano Murillo N
Integrantes:
Berny Cordero
Jafet Ramirez
Johan Navarro
Jeferson Brenes
Nivel:
Undécimo año
Sección.
11-2
Especialidad
Soporte
Cartago-Costa rica,2018
Contenidos
1………………………………………………………………..Introducción
2…...............................................................................Objetivo
general
3…………………………………………………………Objetivo
especifico
4………………………………………………………..Marco
teórico
5………………………………………………………Conclusiones
6………………………………………………Referencias
bibliográficas
Introducción
En este tema vamos a informarnos de los grandes aportes
que realizo Lewis la relación que tiene con los iones y como se efectúa este
proceso. También contiene leyes que hay que seguir para conseguir este proceso
una de estas es llamada “Ley del octeto”.
Vamos ver los beneficios que obtenemos de todos los
avances que dio Lewis y en qué forma ayuda a complementar la información que conforma
a el átomo, además de aprender sobre las propiedades periódicas. Vamos tratar
de explicar adecuadamente este tema para que la información dada beneficie a
muchas personas ya que muy pocas personas se interesan sobre los aporte de
Lewis y se darán cuenta de importante que fue.
Ley
periódica
La ley periódica es
la base de la tabla periódica de
los elementos. Esta ley señala
que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de
manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico.
Radio atómico
El radio atómico se define como la distancia media que
existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos
mediante un enlace (los enlaces atómicos se verán en detalle un poco más
adelante).
Radio
Iónico:
El radio
iónico se define en relación a iones. Un ion es una especie
química con carga, ya sea esta positiva o negativa, y se originan debido
a que los elementos tratan de parecerse al gas noble más cercano (elementos del
grupo 18), ya que estos tienen una estabilidad superior debido a que sus
niveles energéticos se encuentran completos.
Energía de
Ionización:
La Energía de Ionización (también
llamada Potencial de Ionización)
es la energía necesaria para arrancar
el electrón más externo de un elemento en estado gaseoso:
Formula empírica:
Propiedades de los compuestos covalentes
Afinidad electrónica
La
afinidad eléctrica, afinidad electrónica o AE es la energía intercambiada
cuando un átomo neutro, gaseoso, y en su estado fundamental, capta un electrón
y se convierte en un ión mononegativo
La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de −1.
La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de −1.
Electronegatividad:
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí
electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor
sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
La
fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la
que están presentes los átomos que forman un compuesto químico.
Formula
molecular
La fórmula molecular, indica el tipo de
átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada
clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes.
Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por
6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una
determinada manera.
o
Fórmula estructural
La
fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto
molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de
fórmula molecular en compuestos covalentes.
Formula molecular
Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o
enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden
clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos.
Ley
fundamental de la química
Ley de la
conservación de la masa
La ley de la conservación de la masa es uno de los tres
postulados por los cuales se rige los cambios químicos. Lavoisier demostró
experimentalmente que la masa total de un sistema cerrado es constante, aunque
en el sistema se origine cualquier tipo de procesos químicos. En el pasado se creía
que la materia se podía destruir y utilizaban como ejemplo la combustión de un
trozo de carbón que luego de arder estaba reducido a cenizas, con una masa
bastante inferior al carbón inicial.
Ley de las
proporciones definidas
Cuando se combinan dos o más
elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma
proporción fija, con independencia de su estado físico y de la manera de
obtenerlo.
Ley de las
proporciones múltiples
Esta ley indica que cuando dos elementos A y
B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos,
las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación
de números enteros y sencillos.
Enlace iónico
En química y en física, un enlace iónico o electrovalente
es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de
distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente
electronegativo.
Enlace
covalente
Son un tipo de unión entre átomos que forma moléculas
a través de la compartición de pares de electrones. Estos enlaces,
los cuales representan un balance bastante estable entre cada especie, permiten
a cada átomo alcanzar la estabilidad de su configuración electrónica.
Propiedades de los compuestos covalentes
Propiedades: Pueden
presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos, Por
lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. Son solubles en
solventes a polares. Son malos conductores del calor y la electricidad
Enlace metálico
Los enlaces
metálicos son, como su
nombre lo indica, un tipo de unión química que
se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico.
Propiedades
de los compuestos metálicos
Propiedades: . Los metales tienden a perder los electrones
del último nivel formando iones positivos (cationes metálicos)
Cuando los cationes metálicos se agrupan ordenadamente
formando una red que se rodea de la nube de electrones cedidos se forma un
enlace metálico.
Tipos de
enlaces
Enlaces
sencillos:
Es un par electrónico que se comparte formado
por un electrón perteneciente al último nivel de energía de cada átomo.
Enlaces
doble:
Se forma por dos pares electrónicos
compartidos, es decir por dos electrones pertenecientes al último nivel de
energía de cada átomo.
Triple enlace:
Se forma por tres pares electrónicos compartidos, es decir
por tres electrones pertenecientes al último nivel de energía de cada
átomo.
Enlace
coordinado:
Es un
tipo de enlace en el cual uno de los átomos unidos suministra todos los
electrones compartidos.
Conclusiones
Este tema aprendimos mucho sobre los diferentes
aportes dados por Lewis, por sus leyes
que ayudar a las personas y a nosotros
sus grandes avances. También ayudaron a
darnos mucha mas información alrededor del átomo
La estructura de Lewis llamada diagrama de
punto y raya diagonal investigarla fue emocionante ya que pudimos aprender cómo
se entrelazan dos electrones en el átomo de una molécula
Aprendimos que se usa para saber la cantidad de
electrones y que constituye una base
importante, estable y relatividad
Nos dimos cuenta que forma enlaces tanto
simples como dobles aunque también enlaces triples
Bibliografía
Fuentes de internet:
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